Tipp 1: Wie man die Klasse der anorganischen Substanz bestimmt
Tipp 1: Wie man die Klasse der anorganischen Substanz bestimmt
Es gibt viele anorganische Substanzen,die in Klassen unterteilt sind. Um die vorgeschlagenen Verbindungen richtig zu klassifizieren, ist es notwendig, eine Vorstellung von den strukturellen Merkmalen jeder Gruppe von Substanzen zu haben, von denen es nur vier gibt. Sie sind Oxide, Säuren, Basen und Salze. Aufgaben für die Bestimmung von Substanzen verschiedener Klassen können sich auf alle Arten der Kontrolle in der Chemie beziehen, einschließlich einer einheitlichen Zustandsuntersuchung (USE).
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Säuren. Diese umfassen Komplexverbindungen, die aus Wasserstoffatomen und einem Säurerest. Die Wasserstoffatome in der Formel sind in erster Linie, und es kann eine andere Zahl sein. Folglich unterteilt die Säure, die wiederum in die monobasische: HCl - Salzsäure (Salz); HNO3 - Salpeter- kislota.Dvuhosnovnye: H2SO4 - Schwefelsäure; H2S - Schwefelwasserstoff kislota.Trehosnovnye: H3PO4 - Phosphorsäure; H3VO3 - Borsäure .
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Gründe. Das sind komplexe Substanzen, die aus Metallatomen und Hydroxylgruppen bestehen. Die Anzahl der letzteren wird durch die Valenz des Metalls bestimmt. Die Basen können wasserlöslich sein: KOH - Kaliumhydroxid, Ca (OH) 2 - Calciumhydroxid; und unlöslich: Zn (OH) 2 - Zinkhydroxid, Al (OH) 3 - Aluminiumhydroxid.
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Die Klasse der Oxide umfasst komplexe Substanzen,die aus nur zwei chemischen Elementen bestehen, von denen einer Sauerstoff sein wird, der in der Formel an zweiter Stelle steht. Oxide haben ihre eigene Klassifizierung. Die basischen Oxide umfassen Substanzen, die den Basen entsprechen. Die chemische Zusammensetzung der Formel sie sind Atome metallov.VaO - Bariumoxid; K2O - Kaliumoxid; Li2O - litiya.K saures Oxid Oxide umfassen können, entsprechende Säure. Diese Formel sind Atome nemetallov.SO3 - Schwefeloxid (VI); SO2 - Schwefeloxid (IV), CO2 - Kohlenoxid (IV); P2O5 - Phosphoroxid (V) .K sind amphotere Oxide, die Übergangselemente enthalten, wie Zink, Aluminium, Beryllium, etc: BeO - Berylliumoxid; ZnO - Zinkoxid; Al2O3 - Aluminiumoxid ..
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Salze sind komplexe Substanzen, die aus Atomen bestehenMetalle und Säurereste. An erster Stelle stehen in ihren Formeln Metalle: KCl - Kaliumchlorid, CaSO4 - Calciumsulfat, Al (NO3) 3 - Aluminiumnitrat, Ba3 (PO4) 2 - Bariumorthophosphat.
Tipp 2: Wie man die Basis des Salzes bestimmt
Salz Sind chemische Substanzen, die aus einem Kation bestehen,das heißt, ein positiv geladenes Ion, Metall und ein negativ geladenes Anion - Säurerest. viele Arten von Salzen: normal, sauer, basisch, double, gemischt, Hydrat-Komplex. Es hängt von der Zusammensetzung des Kations und Anions ab. Wie kann ich bestimmen Stiftung Salz?
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Angenommen, Sie haben vier identische Kapazitätenmit heißen Lösungen. Sie wissen, dass dies Lösungen von Lithiumcarbonat, Natriumcarbonat, Kaliumcarbonat und Bariumcarbonat sind. Ihre Aufgabe: Zu bestimmen, welches Salz in jedem Container enthalten ist.
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Erinnern Sie sich an die physikalischen und chemischen EigenschaftenVerbindungen dieser Metalle. Lithium, Natrium, Kalium sind die Alkalimetalle der ersten Gruppe, ihre Eigenschaften sind sehr ähnlich, die Aktivität wird von Lithium zu Kalium gesteigert. Barium ist ein Erdalkalimetall der zweiten Gruppe. Sein Carbonatsalz löst sich gut in heißem Wasser, ist aber in kaltem Wasser schwer löslich. Hör auf! Dies ist die erste Gelegenheit, um sofort festzustellen, in welcher Kapazität Kohlendioxid enthalten ist.
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Kühle Behälter zum Beispiel indem man sie in ein Gefäß stelltmit Eis. Drei Lösungen bleiben transparent und die vierte wird schnell trübe, ein weißer Niederschlag fällt aus. Hier drin ist das Salz des Bariums. Lege diesen Behälter beiseite.
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Sie können schnell Kohlendioxid bestimmen undauf eine andere Weise. Alternativ gießt man eine kleine Lösung in einen anderen Behälter mit einer Lösung von etwas Schwefelsalz (zum Beispiel Natriumsulfat). Nur Bariumionen bilden, wenn sie an Sulfationen gebunden sind, augenblicklich einen dichten weißen Niederschlag.
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Also haben Sie Kohlensäure Barium bestimmt. Aber wie unterscheidet man die Salze von drei Alkalimetallen? Es ist ziemlich einfach zu tun, du brauchst Porzellantassen für die Verdunstung und eine Spirituslampe.
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Gießen Sie eine kleine Menge jeder Lösung in dieeine separate Porzellantasse und verdampfen das Wasser auf dem Feuer der Alkohollampe. Kleine Kristalle bilden sich. Stellen Sie sie in die Flamme der Spirituslampe oder des Bunsenbrenners - mit einer Stahlpinzette oder einem Porzellanlöffel. Ihre Aufgabe ist es, die Farbe der ausgestellten "Zunge" der Flamme zu bemerken. Wenn es sich um ein Lithiumsalz handelt, wird die Farbe hellrot sein. Natrium färbt die Flamme in sattem Gelb und Kalium - in Purpurviolett. Übrigens, wenn das Bariumsalz auf die gleiche Weise getestet worden wäre, hätte die Farbe der Flamme grün sein müssen.
Tipp 3: Wie man die Formel in der Chemie bestimmt
Die chemische Formel ist eine herkömmliche Bezeichnung,mit Hilfe bestimmter Symbole geschrieben und die Zusammensetzung einer Substanz charakterisiert. Mit einer chemischen Formel können Sie sehen, welche Atome welche Elemente in welcher Menge in der Zusammensetzung eines Moleküls enthalten sind. Es ist sehr wichtig, chemische Formeln richtig zu schreiben und zu schreiben. Ohne diesen kann es keine Frage des Studiums der Chemie, weil es durch sie ist die Nomenklatur besteht aus Substanzen, sowie die Gleichungen von chemischen Reaktionen.
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Angenommen, Sie müssen bestimmen, was die Formel fürSchwefeloxid. Aus dem Namen der Substanz folgt, dass jedes seiner Moleküle nur aus zwei Elementen besteht: Sauerstoff (O) und Schwefel (S). Die Zusammensetzung eines Moleküls hängt von der Größe der Valenz jedes dieser Elemente ab, dh davon, wie viele chemische Bindungen das Elementatom mit anderen Atomen bilden kann.
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Sauerstoff im Normalzustand - Gas, Schwefel -fest. Beide Elemente haben ausgeprägte nichtmetallische Eigenschaften. Folglich befolgen sie beide die Regel: Jedes Nichtmetall hat eine höhere Wertigkeit entsprechend der Gruppennummer des Periodensystems, in der es sich befindet, und das niedrigste entspricht dem Rest der Subtraktion der Anzahl dieser Achtern. Das heißt, da sowohl Sauerstoff als auch Schwefel in der 6. Gruppe des Periodensystems angeordnet sind, ist ihre höchste Wertigkeit 6 und die niedrigste Wertigkeit ist 2.
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Jetzt müssen wir bestimmen, welche von diesenValence hat Sauerstoff und was - Schwefel. Schließlich ist es unmöglich, dass beide Elemente in der Verbindung entweder eine höhere oder eine niedrigere Wertigkeit haben. Jetzt tritt eine andere Regel in Kraft: "Wenn zwei Nichtmetalle zusammenkommen, hat derjenige, der näher an der oberen rechten Ecke des Periodensystems ist, einen niedrigeren Wertigkeitsindex." Sieh dir den Tisch noch einmal an. Sie sehen, dass sich Sauerstoff oberhalb von Schwefel befindet, daher ist er näher an der oberen rechten Ecke. Daher wird es in Kombination mit Schwefel eine niedrigere Wertigkeit von 2 haben. Ein Schwefel hat jeweils eine höhere Wertigkeit von 6.
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Der letzte Schritt bleibt. Welche Indizes werden jedes dieser Elemente haben? Es ist bekannt, dass die Produkte von Valenzen von Elementen, multipliziert mit ihren Indizes, numerisch zusammenfallen müssen. Die Wertigkeit von Schwefel ist das Dreifache der Sauerstoffvalenz, daher sollte der Sauerstoffindex den dreifachen Schwefelindex haben. Daraus folgt die Formel für die Verbindung SO3.
Tipp 4: Zink als chemisches Element
Im periodischen System von Elementen ist D.I. Mendeleev Zink ist in der II. Gruppe, der vierten Periode. Es hat die Seriennummer 30 und die Atommasse von 65,39. Es ist ein Übergangsmetall, das durch einen internen Aufbau von d-Orbitalen gekennzeichnet ist.
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Nach den physikalischen Eigenschaften von Zink-Metallbläulich-weiße Farbe. Unter normalen Bedingungen ist es spröde, aber wenn es auf 100-150 ° C erhitzt wird, unterliegt es dem Walzen. An der Luft verblasst dieses Metall und wird mit einer schützenden dünnen Schicht des Oxidfilms ZnO bedeckt.
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In Verbindungen weist Zink eine einzige Oxidationsstufe von +2 auf. In der Natur kommt das Metall nur in Form von Verbindungen vor. Die wichtigsten Verbindungen von Zink sind Zinkblende ZnS und Zinkspar ZnCO3.
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Die meisten Zinkerze enthalten eine kleine Mengedie Menge an Zink, so dass sie zuerst angereichert werden, um ein Zinkkonzentrat zu erhalten. Beim anschließenden Brennen des Konzentrats wird Zinkoxid ZnO: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 erhalten. Das reine Metall wird aus dem erhaltenen Zinkoxid mittels Kohle reduziert: ZnO + C = Zn + CO.
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Durch seine chemischen Eigenschaften ist Zink ganzAktivmetall, Erdalkali aber schlechter. Es reagiert leicht mit Halogenen, Sauerstoff, Schwefel und Phosphor: Zn + Cl2 = 2ZnCl2 (Zinkchlorid), 2Zn + O2 = 2ZnO (Zinkoxid), Zn + S = ZnS (Zinksulfid oder Zinkblende), 3Zn + 2P = Zn3P2 (Zinkphosphid).
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Wenn es erhitzt wird, reagiert Zink mit Wasser und Schwefelwasserstoff. In diesen Reaktionen wird Wasserstoff freigesetzt: Zn + H2O = ZnO + H2 ↑, Zn + H2S = ZnS + H2 ↑.
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Wenn Zink mit wasserfreiem Alkali verschmolzen wirdgebildet Zinkat - Zinksäuresalze: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑ .In Reaktionen mit wässrigen Lösungen von Alkalimetallsalzen von Zink-Komplex geben Säuren - beispielsweise Natrium tetragidroksitsinkat: Zn + 2 NaOH + 2H2O = Na [Zn (OH) 4] + H2 ↑.
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Im Labor wird häufig aus verdünnter Salzsäure HCl Zink zur Herstellung von Wasserstoff verwendet: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.
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Wenn mit Schwefelsäure umgesetzt,Zinksulfat ZnSO4. Die anderen Produkte hängen von der Säurekonzentration ab. Sie können Schwefelwasserstoff und Schwefel oder Schwefeldioxid sein: (. Stark dil) (. Dil) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O, 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O, Zn + 2H2SO4 (konz.) = ZnSO4 + SO2 ↑ + 2H2O.
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Analog sind Zink Reaktion mit Salpetersäure (konz.) Zn + 4HNO3 = Zn (NO3) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2O, 4Zn + 10HNO3 (verd.) = 4Zn (NO3) 2 + N 2 O + 5H2O, 4Zn + 10HNO3 ( sehr verd.) = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O.
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Zink wird zur galvanischen Herstellung verwendetElemente und Verzinkung von Eisen und Stahl. Die resultierende Korrosionsschutzbeschichtung schützt Metalle vor Rost. Die wichtigste Legierung aus Zink ist Messing, eine Legierung aus Zink und Kupfer, die seit der Antike und im alten Ägypten der Menschheit bekannt ist.
