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Alkalimetalle sind s-Elemente. Auf der äußeren Elektronenschicht weist jeweils ein Elektron (NS1). Die Radien der Atome in der Untergruppe nach unten zunimmt, wird die Ionisierungsenergie reduziert wird, wie die Fähigkeit, reduzierende Aktivität die Valenzelektronen mit der äußeren Schicht zu geben, sind uvelichivaetsya.Rassmatrivaemye Metalle sehr aktiv, jedoch treten sie natürlicherweise nicht in dem freien Zustand. Sie können in Form von Verbindungen gefunden werden, die aus Mineralien (Natriumchlorid NaCl, NaCl Sylvinit ∙ KCl, Glaubersalz NaSO4 ∙ 10H2O und andere) oder in Form von Ionen in Meerwasser.

Physikalische Eigenschaften von Alkalimetallen

Alle Alkalimetalle unter normalen Bedingungensind silbrigweiße kristalline Substanzen mit hoher thermischer und elektrischer Leitfähigkeit. Sie haben ein Body-Centered-Cubic-Paket (BCC). Die Dichten, Siedepunkte und Schmelzpunkte von Metallen der Gruppe I sind relativ niedrig. Von oben nach unten in der Untergruppe nehmen die Dichten zu und die Schmelzpunkte nehmen ab.

Herstellung von Alkalimetallen

Alkalimetalle werden gewöhnlich durch Elektrolysegeschmolzene Salze (öfter Chloride) oder Alkalien. Bei der Elektrolyse von NaCl-Schmelzen wird beispielsweise reines Natrium an der Kathode freigesetzt und Chlorgas an der Anode ist 2NaCl (Schmelze) = 2Na + Cl2 ↑.

Chemische Eigenschaften von Alkalimetallen

Entsprechend den chemischen Eigenschaften von Lithium, Natrium, Kalium,Rubidium, Cäsium und Frankreich - es ist die aktivste Metalle und einige der stärksten Reduktionsmittel. Die Reaktionen werden leicht geben Elektronen an die äußeren Schicht, positiv geladene Ionen zu werden. Die gebildeten Alkalimetallion Verbindungen vorherrscht svyaz.Pri Alkalimetalle mit Sauerstoff als Hauptprodukt gebildeten Peroxiden reagieren und als durch - Oxide: 2Na + O2 = Na2O2 (Natriumperoxid), 4Na + O2 = 2Na2O (Natriumoxid) .With sie geben Halogene Halogeniden mit Schwefel - Sulfide mit Wasserstoff - Hydride: 2Na + Cl2 = 2 NaCl (Natriumchlorid), 2Na + S = Na2S (Natriumsulfid), 2Na + H2 = 2NaH (Natriumhydrid), Natrium .Gidrid - instabile Verbindung . Es wird mit Wasser zerlegt, einen freien Alkali und Wasserstoff geben: NaH + H2O = NaOH + H2 ↑ .Free Wasserstoff und Alkali auch in Kontakt mit Wasser selbst Alkalimetall gebildet wird: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 ↑ .Diese Metalle reagieren auch mit verdünnten Säuren, einen Wasserstoff verdrängen: 2Na + 2HCl = 2 NaCl + H 2 ↑ .With organische Halogeniden von Alkalimetallen in Wechselwirkung treten Wurtz-Reaktion: + 2Na 2CH3Cl = C2H6 + 2 NaCl.