Isomere von Heptan: eine allgemeine Eigenschaft und Anwendung
Isomere von Heptan: eine allgemeine Eigenschaft und Anwendung
Heptan ist eine organische Substanz mit der Formel C7H16. Es ist eine Flüssigkeit mit einer Dichte von etwa 0,7 g / cm3. Aufgrund der Tatsache, dass es in seinem Molekül keine Doppel- oder Dreifachbindungen gibt und die Polarisierung der Bindung zwischen den Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen eher schwach ist, ist das Heptan vom chemischen Standpunkt aus ziemlich stabil.
Allgemeine Eigenschaften von Heptanisomeren
Heptan geht mit Schwierigkeiten in jede Reaktion ein. Diese organische Substanz hat neun Isomere (und wenn wir auch optische Isomere annehmen, können wir 11 Isomere isolieren). Alle haben die gleiche empirische Formel C7H16, unterscheiden sich aber in der Struktur und dementsprechend in den physikalischen Eigenschaften. Alle Isomere von Heptan sind farblose transparente brennbare Flüssigkeiten mit einem scharfen Geruch. Deren Siedetemperaturen im Bereich von 79,20oS (2,2-Dimethylpentan) zu 98,43oS (n-Heptan). Eine Dichte im Bereich von 0,6727 g / cm3 (2,4-Dimethylpentan) bis 0,6982 g / cm3 (3-Etilpentan) .Izomery Heptan in Wasser praktisch unlöslich ist, aber in vielen organischen Flüssigkeiten gut löslich. Sie sind inaktiv, können aber an Reaktionen teilnehmen, die unter Bildung freier Radikale stattfinden. Zum Beispiel bei Halogenierungsreaktionen bei erhöhter Temperatur oder UV-Bestrahlung. Jedoch so kann es mit diesen Substanzen durchgeführt Fluorierung, Chlorierung oder Bromierung Isomere von Heptan und Jod in der Reaktion wird nicht eintreten. Es ist bekannt, dass Isomere von Heptan auch an den Reaktionen der Sulfochlorierung, der katalytischen Oxidation, teilnehmen können. Sie sind fähig, sich zu zersetzen (dies erfordert eine sehr hohe Temperatur über 1000 ° C, oder die Gegenwart eines speziellen Katalysators, die Reaktion bei niedrigeren Temperaturen durchzuführen, in der Größenordnung von 400 bis 500 ° C) und in einer Sauerstoffatmosphäre zum Brennen von Wasser und Kohlendioxid zu bilden. Diese Reaktion verläuft nach der folgenden Formel: 2 S7N14 + 14CO2 + 21O2 = 14N2OPri Sauerstoffmangel Antwort führen kann entweder in der Bildung von Kohlenmonoxid, die Formel, würde wie folgt aussehen: S7N14 + 7O2 = 7H2O + 7SO. Oder zur Bildung von Kohlenstoff. In diesem Fall kann es als Reaktion 2S7N14 + 7O2 = 14C + 14N2O geschrieben werden Wie Isomere von Heptan verwendet werden
N-Heptan dient als Rohstoff für die Herstellung bestimmterArten von organischen Verbindungen. Darüber hinaus wird es als Primärstandard bei der Bestimmung der Detonationseigenschaften des Kraftstoffs verwendet wird, da seine Oktanzahl (Index, der die Fähigkeit des Brennstoffs Charakterisieren Selbstzündung unter Kompression zu widerstehen) 0 ist A ein Isomer von organischen Stoffen 2,2,3-Trimethylbutan, im Gegensatz, es erhöht die Oktanzahl des Kraftstoffs, und deshalb in großem Umfang als Zusatzstoff dazu verwendet wird.
